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celda electrolítica
dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de electrolitos
¿Cómo ocurre la reacción?
La pérdida de electrones (oxidación) tiene lugar en el ánodo
La ganancia de electrones (reducción) se produce en el cátodo
La pérdida de electrones (oxidación) tiene lugar en el ánodo
La ganancia de electrones (reducción) se produce en el cátodo
procesos industriales
revestimiento de autopartes
joyería
refinamiento de metales
es un proceso espontaneo?
no, es decir, ha aumento en la energía libre del sistema
3 etapas
Ionización: previa a la aplicación de corriente
Orientación: los iones se dirigen a los polos
Descarga: los iones negativos ceden electrones al anodo, y los protones positivos reciben electrones del cátodo.
Reglas
1. los grupos IA y MG no se reducen
2. Los oxoaniones como perclorato, permanganato, sulfato
3. cuando la solucion es diluida (menor a 0.1M) no se concidera electrólisis
conductores
1. Conduzca sin descomponerse
2. Conduzca descomponiendose
3. No conduzca.
Conductores de primera clase
son los metales que se caracterizan por conducir la corriente sin que su estructura cambie.
conductores de segunda clase
Son los compuestos que tienen enlace iónico, los enlaces químicos se rompen y se cnvierten en otras sustancias
Electrolitos
- Faraday las descubrio
- Es cualquier sustancia que contiene en su composición iones libres
- se disuelve parcial o completamente
- las sales fundidas también pueden ser electrolitos
Clasificación de los electrolitos
- Por su grado de disociación
-a=0 no es electrolito, a=1 electrolito fuerte 0-a-1
por su naturaleza
- por su naturaleza
- en presencia de agua
disociación electrolítica
Es un proceso reversible, puesto que los iones originados se unen a su vez para formar de nuevo las moléculas del correspondiente compuesto.
Teoria de Arrhenius
3 postulados
1 los electrolitos son compuestos quimicos formados por moléculas capaces de dividirse o descomponerse
2 Al disolverse, no se disocian totalmente, sino parcial
3 En la solución el soluto no disociado, esta en equilibrio.
Equilibrio Iónico
Se llama así por que aparecen iones. Su disociación o ionicación es un fenomeno reversible.
Ley de disociación de Ostwald
para electrolitos 1:1relaciona el grado de disociación con la constante de disociación.
Cuando menor es la concentración de un electrolito, mayor sera su grado de ionización
teoría de Deby Huckel
Describe una mezcla de iones, inmersos en un medio dieléctrico continuo de temperatura, presión y concentración molar.
Conductividad electrica
Es una medida de su capacidad para conducir electricidad o conducir cargas