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Metales Alcalinos
Elementos que se encuentran en el grupo 1, menos el hidrógeno. Formado por: Litio, Sodio, Potasio.
-Son metales blandos, baja densidad y químicamente muy reactivos y como se oxidan fácilmente no se encuentran libres en la naturaleza.
-Son blanco-plateados y buenos conductores del calor y la electricidad.
Metales alcalinotérreos
Elementos que se encuentran en el grupo 2. Formado por: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio y el Bario.
-Su dureza es variable y su color va del gris al blanco. Son muy reactivos pero menos que los metales alcalinos.
-Se oxidan superficialmente con rápidez ya que son buenos reductores.
-Conducen electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
Número de oxidación= +2
Metales de transición
Grupo 3 al 12. Carácter intermedio o de transición entre los metales que se encuentran a la izquierda y los elementos de la derecha de la tabla periódica. Llenan los orbitales d, estos son los responsables principales de sus propiedades.
-Son dúctiles y maleables, conductores del calor y de la electricidad. Son más duros que otros metales. Sus iones y compuestos suelen ser coloreados.
-Los electrones que usan para combinarse con otros elementos, se encuentran en más de un nivel. Esta es la razón por la que muestran varios estados de oxidación y estos son variables.
Formado por: Volframio, Oro, Mercurio, Plata y Cobre.
Grupo del aluminio
Grupo 13. Formado por: Boro, aluminio, galio e indio.
-Son bastante reactivos. En su último nivel poseen 3 electrones. Salvo el boro (no metal).
-Tienen propiedades semejantes a la de los metales alcalinotérreos. Por eso el boro tiene propiedades muy distintas.
-No reaccionan de modo significativo con el agua.
-Son buenos reductores.
Número de oxidación: +3
Grupo del carbono
Formado por: Carbono, Silicio, Estaño y Plomo.
-Sus propiedades físicas y químicas varían mucho desde el primer integrante al último.
-Tienen 4 electrones en el último nivel.
-No reaccionan con el agua pero sí con el oxígeno. Tienen una tendencia muy grande a unirse consigo mismos.
2 números de oxidación: +2 y +4, salvo el silicio: +4
Grupo del nitrógeno
Formado por: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto.
-5 electrones en el último nivel. Nitrógeno (No metal)
-No reaccionan con el agua pero si con el oxígeno.
-Pueden actuar con números de oxidación negativo (-3) o positivo (+3 y +5).
Los compuestos binarios, sin oxígeno forman un número negativo y los compuestos binarios con oxígeno dan un número positivo.
Calógenos
Formado: Oxígeno, azufre, selenio y telurio.
-6 electrones en el último nivel.
-Número de oxidación: Oxígeno(-2) el resto (+4 y +6)
-Combinaciones hidrogenadas de estos elementos como H25 (menos el agua) estos son gases tóxicos de olor desagradable.
Halógenos
Formado: Flúor, cloro, bromo y el yodo.
-Todos son no metales. No se encuentran en forma de átomos libres sino que forman moléculas diatómicas.
-7 electrones en el último nivel. Son muy reactivos y oxidantes.
-Oxidación: Flúor (-1), el resto (+1, +3, +5, +7).