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19 Cartas en este set
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Número cuántico principal
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Representado por n
Describe tamaño y energía del orbital Mayor tamaño mayor energía y distancia del núcleo |
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Número cuántico azimutal
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Representado por s, p, d y f
Representa subnivel de energía Define forma geométrica del orbital (esférico, lobulado, etc.) |
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Número cuántico magnético
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Define orientación en el espacio si se fijan unos ejes de referencia (x,y,z)
Ejemplo: orbital p puede ser p1, p2, p3 |
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Número cuántico spin
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Indica movimiento de los electrones respecto a un eje imaginario en un campo magnético
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Distribución de electrones en los orbitales
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Ocupan inicialmente los niveles de energía mas bajos
Cada orbital alberga un máximo de dos electrones Varias posibilidades de ubicación en un mismo nivel de energía los electrones ocupan subniveles separados (principio de máxima multiplicidad) |
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Elementos químicos en el ser humano
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H, Na, K, Mg, Ca,
B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Se, I |
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Orbitales híbridos
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En elementos del segundo periodo.
Orbitales s y p de la última capa muy próximos en su nivel de enegía que pueden interaccionar formando orbitales híbridos que combinan caracteres de ambos orbitales. |
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Enlace covalente coordinado
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También llamado dativo.
El par de electrones compartido procede de un solo átomo, el otro átomo aporta un orbital vacio. Resulta una molécula con carga positiva que procede del átomo que aporta el orbital. Ejemplos N u O que tienen un par de electrones solitarios y H que dispone de un orbital vacío |
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Enlace covalente polar
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Cuando dos átomos de electronegatividades muy diferentes forman un enlace covalente los electrones no son compartidos en igual medida, sino que serán atraídos por el de mayor electronegatividad.
Átomo mas electronegativo presenta mayor densidad de carga negativa (delta minúscula negativa) Dipolo |
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Elementos químicos fundamentales en la reactividad
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O y N
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GF
Compuestos con hidrógeno Alifático |
Alcano:
Metilo (no polar) Etilo (no polar) Alqueno: Eteno (polar) |
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GF
Compuestos con hidrógeno Aromático |
Fenilo (No polar)
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GF
Compuestos con nitrógeno |
Amino
Primaria [Polar (base)] Secundaria [Polar (base)] Imino [Polar (base)] Amido (Polar) |
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GF
Comp. con oxígeno |
Hidroxilo (Polar)
Carbonilo [Polares] Aldehido (C primario) Cetona (C secundario) Carboxilo [Polar (ácido)] Éster (No polar) |
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GF
Comp. con Fosforo |
Fosforilo [Polar (ácido)]
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GF
Comp. con azufre |
Sulfhidrilo (tiol) Polar
Sulfurilo (ácido sulfúrico) Polar-ácido |
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Interacciones débiles
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Determinan la función de la molécula
Son débiles, pero sumadas hacen que la unión sea específica y fuerte. Naturaleza electrostática: Fuerzas de van Waals, Puente de hidrógeno, puente salino. Hidrofóbica: No electrostática. Entre moléculas y GF no polares. No hay interacción entre ellos. |
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Puente de hidrógeno
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Pare que se forme es necesario un átomo de H unido covalentemente a un átomo electronegativo (O y N) que, debido a su carga parcial positiva será atraido por otro átomo electronegativo presente en una molécula diferente
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Puente salino
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Los iones establecen entre sí interacciones de tipo electrostático.
Este tipo de atracción se comportaría como enlace iónico, pero es interacción débil porque al estar el ion en solución acuosa se solvata. |
