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1.	Imágen: Remover ¿Quién es Hefesto?	Imágen: Remover Es el dios griego del fuego, metales y metalurgia	Imágen: Remover	Elimina Reordena
2.	Imágen: Remover ¿Quién es Vulcano?	Imágen: Remover Es el dios romano del fuego y herrero de los dioses	Imágen: Remover	Elimina Reordena
3.	Imágen: Remover ¿Cómo se veía a la metalurgia en la antigüedad?	Imágen: Remover Como un arte.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
4.	Imágen: Remover ¿Desde qué año se comenzó a usar el oro?	Imágen: Remover Desde el 3500 AC	Imágen: Remover	Elimina Reordena
5.	Imágen: Remover ¿Desde que año extraían los egipcios el hierro del mineral y conocían las propiedades del acero?	Imágen: Remover Desde 1000 AC	Imágen: Remover	Elimina Reordena
6.	Imágen: Remover ¿De qué forma fue la investigación de la estructura de los materiales hasta siglo XIX y por qué?	Imágen: Remover Fue macroscópica porque…	Imágen: Remover	Elimina Reordena
7.	Imágen: Remover ¿A qué se dedicó y quién era Henry Clifton Sorby?	Imágen: Remover Se dedicó al estudio de los metales (Metalografía)	Imágen: Remover	Elimina Reordena
8.	Imágen: Remover ¿Qué hizo Albert Sauver para mejorar la investigación de los metales?	Imágen: Remover Implemento el uso del microscopio en el siglo XX para el estudiar los metales.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
9.	Imágen: Remover ¿Cómo se estudia hoy en día a los metales?	Imágen: Remover A partir de los rayos X y la mecánica cuántica.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
10.	Imágen: Remover ¿Cómo se clasifican los materiales de forma general? 6	Imágen: Remover 1, Metales (hierro fundido, Aleaciones de Cu-Ni-Ti…)<br /> 2, Cerámicos (Vidrios, Alumina, Pyres…?)<br /> 3, Polímeros (PE, PP, PA)<br /> 4, Biomateriales (Fibras naturales, algodón)<br /> 5, Electronicos (Silicio, GaAs)<br /> 6, Compuestos (GFRP, CFRP, Plywood)	Imágen: Remover	Elimina Reordena
11.	Imágen: Remover ¿Cómo se clasifican los materiales según su función? 9	Imágen: Remover	Imágen: Remover	Elimina Reordena
12.	Imágen: Remover ¿Cuáles son los 4 aspectos del estudio de un material?	Imágen: Remover Costo, Composición, Síntesis-Proceso y Microestructura	Imágen: Remover	Elimina Reordena
13.	Imágen: Remover ¿Qué es un compuesto químico?	Imágen: Remover Es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos	Imágen: Remover	Elimina Reordena
14.	Imágen: Remover ¿A qué hace referencia el polimorfismo en los materiales? De un ejemplo	Imágen: Remover Es la capacidad de un material de existir en más de una forma o estructura cristalina. Ocurre solo en compuestos químicos. Además, describe las diferencias en las estructuras cristalinas de los compuestos.<br /> EJEMPLO: O2 y O3	Imágen: Remover	Elimina Reordena
15.	Imágen: Remover ¿De qué depende la estructura cristalina?	Imágen: Remover De la presión y de la temperatura.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
16.	Imágen: Remover ¿Qué conllevan consigo las transformaciones polimórficas de los materiales?	Imágen: Remover Van acompañados de cambios de densidad y propiedades físicas.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
17.	Imágen: Remover ¿Qué es la alotropía?	Imágen: Remover Es la existencia de dos o más formas físicas diferentes de un elemento químico. Ocurre solo en elementos químicos. Además, describe las diferencias en la disposición de los atomos en los materiales del mismo elemento químico.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
18.	Imágen: Remover ¿Qué estructuras componen la alotropía del hierro?	Imágen: Remover	Imágen: Remover	Elimina Reordena
19.	Imágen: Remover De 4 ejemplos de la alotropía del carbon	Imágen: Remover Diamante<br /> Grafito<br /> Grafeno<br /> Fulereno	Imágen: Remover	Elimina Reordena
20.	Imágen: Remover ¿Qué es la forja?	Imágen: Remover Es e proceso mecánco mediante el cuál se le da forma a los metales.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
21.	Imágen: Remover ¿Cuáles son los enlaces primarios?	Imágen: Remover Ionico, Covalente y Metálico.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
22.	Imágen: Remover ¿Cómo se produce el enlace iónico?	Imágen: Remover Se produce por la transfencia de electrones de un átomo a otro debido a la diferencia de electronegatividad.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
23.	Imágen: Remover ¿Cómo se produce el enlace covalente?	Imágen: Remover Por una compartición de electrones producto de la necesidad de llegar a un estado más estable.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
24.	Imágen: Remover ¿Qué tipos de enlaces covalentes hay?	Imágen: Remover	Imágen: Remover	Elimina Reordena
25.	Imágen: Remover ¿Cómo se produce el enlace metálico?	Imágen: Remover Se producen por la interacción de los electrones libres o de valencia de cada átomo metálico con los cationes de los demás átomos, estos contrarrestan la repulsión entre catión y catión.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
26.	Imágen: Remover ¿De qué son responsables los electrones libres en los metáles?	Imágen: Remover De mantener los enlaces y de la conductividad térmica y eléctrica de estos.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
27.	Imágen: Remover ¿Cuáles son los enlaces secundarios?	Imágen: Remover Fuerzas de Van der Waals.<br /> Puentes de hidrogeno.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
28.	Imágen: Remover ¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?	Imágen: Remover Son fuerzas débiles de atracción entre dipolos que pueden ser inducidos o permanentes.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
29.	Imágen: Remover ¿Cómo funcionan los dipolos inducidos de las fuerzas de Van der Waals?	Imágen: Remover	Imágen: Remover	Elimina Reordena
30.	Imágen: Remover ¿Cómo funcionan los dipolos permanentes de las fuerzas de Van der Waals?	Imágen: Remover Se crean en las moléculas que ya son polares, los dipolos se orientan para atraerse con el polo de signo contrario de la molécula vecina, son mas fuertes que los inducidos.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
31.	Imágen: Remover ¿Cómo se generan los puentes de hidrogeno?	Imágen: Remover Ocurren cuando un átomo de hidrogeno se enlaza a un átomo fuertemente electronegativo como Nitrógeno, Oxigeno o el Flúor.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
32.	Imágen: Remover ¿Qué tipos de materiales solidos hay?	Imágen: Remover Amorfos y Cristalinos.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
33.	Imágen: Remover ¿Qué es un material solido amorfo?	Imágen: Remover Son los que no cristalizan y mo tienen un orden de largo alcance.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
34.	Imágen: Remover ¿Qué es un material solido Cristalino y qué tipos hay?	Imágen: Remover Son en los que los átomos se situan en una disposición repetitiva a lo largo de muchas distancias atómicas (orden de largo alcance) <br /> Los hay monocristalinos y policristalinos.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
35.	Imágen: Remover ¿Para qué es el modelo atómico de esferas rigidas?	Imágen: Remover Para describir las estructuras cristalinas considerando a los átomos o iones como esferas solidas con diametros bien definidos.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
36.	Imágen: Remover ¿Qué es una Red cristalina?	Imágen: Remover Es una disposición tridimensional de puntos para designar la posición de los componentes (átomos, iones o moléculas).	Imágen: Remover	Elimina Reordena
37.	Imágen: Remover ¿Qué es una celda unitaria?	Imágen: Remover Es la unidad más pequeña que se repite en una red cristalina.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
38.	Imágen: Remover ¿Con respecto a qué parametros se clasifican las redes cristalinas?	Imágen: Remover Segun la configuración de la celda unitaria (Parámetros de red).<br /> Segun la disposición de los átomos.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
39.	Imágen: Remover ¿Cuáles los parámetros de red que me dan la configuración de la Celda?	Imágen: Remover 1, Longitud de las aristas (a, b y c).<br /> 2, Ángulos interaxiales (alfa, beta y gama).	Imágen: Remover	Elimina Reordena
40.	Imágen: Remover ¿Cuáles son los 7 sistemas cristalinos que crean las distintas combinaciones de los parámetros de red?	Imágen: Remover 1, Cúbico.<br /> 2, Tetragonal.<br /> 3, Hexagonal.<br /> 4, Ortorrombico.<br /> 5, Romboédrico o trigonal.<br /> 6, Monoclínico.<br /> 7, Triclínico.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
41.	Imágen: Remover ¿Cómo se divide un sistema cristalino?	Imágen: Remover En <br /> P: Primitiva los átomos están en los vertices.<br /> F: Centrada en las caras.<br /> B: Centrada en el cuerpo.<br /> C: primitiva doblemente centrada en el cuerpo.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
42.	Imágen: Remover ¿Cuáles son las estructuras cristalinas mas comunes?	Imágen: Remover 1, Cúbica centrada en las caras (FCC)<br /> 2, Cúbica centrada en el cuerpo (BCC)<br /> 3, Hexagonal conpacta (HCP)	Imágen: Remover	Elimina Reordena
43.	Imágen: Remover ¿Cuáles son las 14 redes de Bravais que se forman a partir de los sistemas cristainos?	Imágen: Remover 1, Cúbico (P, B, F)<br /> 2, Tetragonal (P, B)<br /> 3, Hexagonal (P)<br /> 4, Ortorrómbica (P, B, F, C)<br /> 5, Trigonal (P)<br /> 6, Monoclínica (P, C)<br /> 7, Triclínica (P)	Imágen: Remover	Elimina Reordena
44.	Imágen: Remover ¿Cómo hallas el Factor de empaquetamiento de una estructura cristalina?	Imágen: Remover Con la formula:	Imágen: Remover	Elimina Reordena
45.	Imágen: Remover ¿Cómo se calcula la densidad atómica de una sustancia?	Imágen: Remover Con la formula:	Imágen: Remover	Elimina Reordena
46.	Imágen: Remover ¿Qué es una dirección Cristalográfica?	Imágen: Remover Es una linea que se define por una linea entre 2 puntos o por un vercor conveniente.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
47.	Imágen: Remover ¿Qué es una familia de direcciones en los cristales cúbicos?	Imágen: Remover Son todas las direcciones que tienen los mismos indices, sin tener en cuenta el orden o signo, son equivalentes, ejemplo:<br /> <1 2 3> <•2 1 •3>	Imágen: Remover	Elimina Reordena
48.	Imágen: Remover ¿Qué es el número de coordinación?	Imágen: Remover Es la cantidad de átomos que tocan a determinado átomo (número de vecinos mas cercanos que tiene determinado átomo).	Imágen: Remover	Elimina Reordena
49.	Imágen: Remover ¿Qué tipos de sistemas de coordenas hay y por qué?	Imágen: Remover Sistema Miller y Miller-Bravais debido a que algunas direcciones cristalograficas de los cristales de simetría hexagonal no tienen el mismo conjunto de indices.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
50.	Imágen: Remover ¿Qué es la densidad atómica lineal?	Imágen: Remover Es la fracción de longitud de linea, de una dirección cristalográfica particular, que pasa a través de los centros de los átomos.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
51.	Imágen: Remover ¿Qué es la densidad atómica planar?	Imágen: Remover Es la fracción del área del plano cristalográfico ocupado por átomos, el plano pasa a través del centro del átomo para que este se pueda incluir.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
52.	Imágen: Remover ¿Cuáles son las equivalencias para pasar de sistema Miller a Miller-Bravais?	Imágen: Remover	Imágen: Remover	Elimina Reordena
53.	Imágen: Remover ¿Qué es número de vacancia (Nv) y cómo lo hallas?	Imágen: Remover Es el número de huecos que posee una estructura en un determinado volumen.<br /> .	Imágen: Remover	Elimina Reordena
54.	Imágen: Remover ¿Qué es un defecto de Frenkel?	Imágen: Remover Es una combinación vacancia-intersticio, que ocasiona expansiones localizadas.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
55.	Imágen: Remover ¿Qué es un defecto de Schottky?	Imágen: Remover Es un par de vacancias de iones de carga opuesta.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
56.	Imágen: Remover ¿Qué es un defecto sustitucional?	Imágen: Remover Es la sustitución de un átomo por otro.<br /> Se rompe el orden y aparece un elemento diferente en la estructura	Imágen: Remover	Elimina Reordena
57.	Imágen: Remover ¿Qué es una solución solida?	Imágen: Remover Es un material solido que se conforma por los atomos de un elemento en mayor cantidad (Solvente) y uno en menor cantidad (Soluto)<br />	Imágen: Remover	Elimina Reordena
58.	Imágen: Remover ¿Qué son los defectos de Vacancia?	Imágen: Remover Son huecos creados por la pérdida de un átomo que se encontraba en esa posición.<br /> .	Imágen: Remover	Elimina Reordena
59.	Imágen: Remover ¿Qué son los defectos intersticiales?	Imágen: Remover Es cuando los átomos de una inpureza llenan los vacios dentro del material original.<br /> .	Imágen: Remover	Elimina Reordena
60.	Imágen: Remover ¿A cuánto equivale el valor de C en un sistema HCP?	Imágen: Remover a 1.633*A	Imágen: Remover	Elimina Reordena
61.	Imágen: Remover ¿Qué son los Defectos de Línea?	Imágen: Remover Son dislocaciones, es decir, imperfecciones lineales en una red.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
62.	Imágen: Remover ¿Cuando ocurren los defectos lineales?	Imágen: Remover Se introducen en la red durante el proceso de solidificación del material o al deformarlo.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
63.	Imágen: Remover ¿En qué materiales ocurren los defectos lineales y para que sirven?	Imágen: Remover En todos los materiales, son de utilidad para explicar la deformación o el endurecimiento en los metáles.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
64.	Imágen: Remover ¿Qué es una dislocación de borde o línea?	Imágen: Remover Es cuando una porción extra de un plano de átomos, o semi plano termina dentro del cristal.<br /> El borde inferior de este plano repeesenta la dislocación.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
65.	Imágen: Remover ¿Qué es una dislocación Helicoideal y cómo se forma?	Imágen: Remover Es cuando una región del cristal se desliza con respecto su región vecina.<br /> Se forma al aplicar un esfuerzo cortante.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
66.	Imágen: Remover ¿Qué es una dislocación mixta?	Imágen: Remover Es la que tiene componentes tanto del defecto de borde como del defecto helicoideal (tornillo) con una región de transacción entre ambas.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
67.	Imágen: Remover ¿Qué son los defectos Planares o Interfaciales?	Imágen: Remover Son límites de grano que tienen dos direcciones y normalmente separan regiones del material que tienen diferente estructura cristalina y/o orientación cristalográfica. (amarillo)	Imágen: Remover	Elimina Reordena
68.	Imágen: Remover ¿Qué es la supercie externa?	Imágen: Remover Representa el límite de la estructura cristalina, donde termina.<br /> Los átomos superficiales no están enlazados con el máximo de vecinos próximos. (azul)	Imágen: Remover	Elimina Reordena
69.	Imágen: Remover ¿Qué caracteríza a los átomos de la superficie externa?	Imágen: Remover Están en un estado energético superior que los átomos interiores.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
70.	Imágen: Remover ¿Qué tipos de límite de grano hay?	Imágen: Remover De ángulo grande y pequeño.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
71.	Imágen: Remover ¿Cuando se generan los límites de grano pequeños?	Imágen: Remover Se generan al alinearse las dislocaciones del borde.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
72.	Imágen: Remover ¿Qué es el límite de macla?	Imágen: Remover Es un tipo especial de límite de grano a través del cuál existe un simetría de red espectacular.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
73.	Imágen: Remover ¿Cómo se genera un límite de macla?	Imágen: Remover Se genera por desplazamientos atómicos producidos al aplicar fuerzas mecánicas cizallantes (BBC y HC) y durante tratamientos térmicos de recocido posteriores a la deformación (FCC).	Imágen: Remover	Elimina Reordena
74.	Imágen: Remover ¿Qué tipos de defectos extendidos o de volumen hay?	Imágen: Remover Poros<br /> Grietas<br /> Inclusiones	Imágen: Remover	Elimina Reordena
75.	Imágen: Remover ¿Cómo son los defectos de poros?	Imágen: Remover Son huecos en la estructura cristalina.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
76.	Imágen: Remover ¿Cómo son los defectos de grietas?	Imágen: Remover Son defectos extendidos de grietas que se forman por la fatiga en el material.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
77.	Imágen: Remover ¿Cómo es la formula del tamaño de grano y cuál es su indice de tamaño?	Imágen: Remover indice : 100X	Imágen: Remover	Elimina Reordena
78.	Imágen: Remover ¿Cómo es la fórmula de la Ley de Bragg?	Imágen: Remover	Imágen: Remover	Elimina Reordena
79.	Imágen: Remover ¿Por qué son importantes las densidades lineales y planares?	Imágen: Remover Porque explican los deslizamientos, que son el fundamento del mecanismo de plasticidad de los metáles.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
80.	Imágen: Remover ¿Dónde ocurren los deslizamientos usualmente?	Imágen: Remover En los planos cristalinos de máximo empaquetamiento a lo largo de las direcciones que tienen el mayor empaquetamiento.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
81.	Imágen: Remover ¿Qué es un defecto reticular? De ejemplos	Imágen: Remover Son defectos en las estructura de la red, ejemplos:<br /> Gemas<br /> -Diamantes azules deben su color a impurezas de boro (ppm)<br /> -Esmeraldas deben su color a impurezas de Cr+3 (ppm)	Imágen: Remover	Elimina Reordena
82.	Imágen: Remover ¿Qué propiedades de los metáles afecta los defectos reticulares?	Imágen: Remover La ductilidad, dureza, frajilidad, conductividad, etc.<br /> (Son efectos drásticos)	Imágen: Remover	Elimina Reordena
83.	Imágen: Remover ¿Cómo se dividen los defectos reticulares según sus dimensiones?	Imágen: Remover 0D Defecto Puntuales<br /> 1D Defectos Lineales<br /> 2D Defectos Planares<br /> 3D Defectos Extendidos	Imágen: Remover	Elimina Reordena
84.	Imágen: Remover ¿Qué tipos de defectos puntuales hay?	Imágen: Remover Vacancias<br /> Intersticiales<br /> Schottky<br /> Frenkel<br /> Sustitucional	Imágen: Remover	Elimina Reordena
85.	Imágen: Remover ¿Cómo se crea una vacancia?	Imágen: Remover Se crean cuando los átomos se trasladan cambiando su posición con sus vecinos, sobre todo a altas temperatura.	Imágen: Remover	Elimina Reordena
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