Ejemplo de propiedad intensiva de la materia	B) Densidad
Temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido:	D) Punto de ebullición
Número cuántico que indica el nivel energético y la distancia media entre el núcleo y el electrón:	B) Principal
Los elementos en la tabla periódica actual están ordenados con base a:	B) Número atómico
Propiedad periódica que indica el tamaño del átomo:	B) Radio atómico
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso:	B) Energía de ionización
Por la ganancia de electrones tienen mayor radio que el correspondiente átomo:	D) Radio iónico
Los ácidos hidrácidos se forman cuando:	B) El hidrógeno está unido con un no metal.
La conductividad eléctrica es una propiedad de:	B) Puente de hidrógeno
Enlace que se forma por la combinación de electrones entre dos elementos no metálicos:	B) Enlace covalente
Relación Matemática que permite calcular la energía cinética de un objeto o una partícula	b) Ec=1/2m*v^2
de las siguientes opciones señale cual indica la clasificación de los estados de agregación de la materia	solido, liquido y gaseoso
indique cual de los siguientes incisos define la clasificación de los elementos	metales, y no metales
seleccione de los incisos siguientes el nombre del científico que inventó un sistema simple para definir la notación de los elementos	Jons Berzelius
un químico determinó que el 70 % del compuesto Fe203 es Fe. si se descompone 350 gr de Fe203, que cantidad de Fe obtendra?	245.0 g
cual de los siguientes incisos se refiere a la ley del coulomb	F=k((Q*Q)/r)
cual son las partículas que constituyen el átomo	protón, neutrón y electrón
partícula subatómica que participa en la formación de los enlaces químicos	electrón
cuanto orbitales tiene el subnivel d?	5
cual es el numero máximo de electrones que puede contener un orbital?	2
selecciona el nombre del siguiente compuesto Na2CO3	Carbonato de sodio
identifica los nombre de los siguientes compuestos quimicos: NH4OH, Ba(OH)2, Zn(OH)2	hidroxido de Amonio
Cuando la temperatura de un gas permanece constante, ¿qué le pasa a la velocidad de las moléculas?	Permanece constante
¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión?	22.4 L
El equilibrio químico se alcanza cuando:	La velocidad de reacción que va hacia delante es igual a la velocidad de la reacción inversa
Reacción química en la que una sustancia gana electrones	Oxidación
¿Qué es la química?	Ciencia que estudia las propiedades, la energía y los cambios estructurales de la materia
¿Qué es la materia?	Todo lo que tiene masa y ocupa espacio
¿Qué es la energía?	Capacidad para realizar un trabajo
¿Cuál es la fórmula de la energía cinética?	E= (1/2 mv2)
¿Cuál es la fórmula de la energía potencial?	E= mgh
La energía cinética con la energía potencial se	Complementan
¿Cuál es el concepto de Ley de observación de la materia?	No hay cambio observable en la materia durante un proceso químico o físico
¿Cuál es el concepto de Ley de Conservación de la Energía?	La energía no se puede crear ni destruir en un proceso físico o químico
La energía cinética se relaciona con	El movimiento o desplazamiento de los cuerpos
La cantidad combinada de materia y energía en el universo es	Fija
La energía química de los alimentos es	Energía Potencial
En el estado sólido, las fuerzas de cohesión son	Superiores a las de repulsión
En el estado líquido, la materia:	Adopta la forma del recipiente que lo contiene
Los gases son:	Comprensibles
Coloque en orden de densidades de menor a mayor	Gas, líquido, sólido
El cambio de sólido a líquido se llama:	Fusión
La ebullición del agua es un proceso:	Físico
En un proceso exotérmico:	Se emite calor
En un proceso endotérmico:	Se absorbe calor
Al agua a la temperatura ambiente, al aumentar el calor en 80°C:	Hierve
La materia exhibe sus propiedades físicas cuando:	Hay ausencia de variaciones en la composición
La materia exhibe sus propiedades químicas cuando:	Sufre cambios en su posición
El color, la densidad, la dureza son	Propiedades físicas
La masa de un cuerpo es una propiedad:	Extensiva
El ennegrecimiento espontáneo de las monedas de cobre de 1 centavo de dólar es proceso:	Químico
La combustión del gas de cocina en presencia de aire es un proceso:	Químico
Un compuesto es una sustancia que puede:	Descomponerse por medios químicos en sustancias más simples
Una sustancia es algo que:	No puede separarse o purificarse por medios físicos
Un elemento es una sustancia que:	No puede descomponerse en otras más simples por medios químicos
Una mezcla homogénea se define como	Aquella que tiene propiedades uniformes
La filtración es un medio de separación:	Físico
La densidad es igual a la relación entre la _____ sobre el volumen	Masa
La densidad relativa de una sustancia es la relación entre su densidad y la ______	Densidad del agua
En un proceso exotérmico se:	Emite calor
El calor específico de una sustancia es	La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura en 1°C, 1g de sustancia, pero sin cambio de fase
El átomo es la parte más pequeña de la _______ que conserva las propiedades	Materia
La teoría atómica moderna se lo debe al autor	Dalton
¿Cuál es el primer postulado de la teoría atómica moderna?	La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
Respuestas que Dalton usó para reducir la Ley de las Proporciones múltiples.	Si A y B se combinan para formar más de un compuesto la masa de B que se puede combinar con la masa de A está en proporciones de números enteros pequeños
Los átomos están constituidos por:	Protones, Neutrones y Electrones
El núcleo atómico está constituido por	Protones y Neutrones
El experimento de Millikan sirvió para:	Demostrar la carga de un electrón
Al modelo atómico de Thomson se lo denomina	Pudín de pasas
En el modelo experimental de Rutherfor, las partículas A son	Desviadas por el núcleo cuando pasa cerca de él
Las partículas fundamentales de la materia se descubrieron por su existencia en el siguiente orden:	Electrones, Protones y Neutrones
El descubrimiento de los neutrones se debe a:	Chadwick
Definición correcta de isótopo:	Es un pariente de un elemento con un número atómico igual
¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga más electrones que protones?	-
¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga igual número de electrones que protones?	0
¿Cuál será el estado de oxidación de un elemento que tenga igual número de electrones que protones?	0
El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica actual es en base a:	Número atómico
A los elementos del grupo A se los denomina:	De transición sp
A los elementos del grupo IA se los denomina:	Metales Alcalinos
Las sales halógenas mixtas son compuestos:	Ternarios
Las sales halógenas mixtas son compuestos:	No hidrogenados
Los óxidos básicos son compuestos ________ oxigenados que resultan de la combinación de un metal con oxígeno	Binarios
Los óxidos _____ cuando reaccionan con agua forman hidróxidos o bases	Básicos
¿Cuál de los siguientes elementos es un antófero?	Fe (hierro)
Los óxidos neutros que son compuestos binarios oxigenados que _____ forman ácidos oxácidos	No
Los óxidos salinos son compuestos binarios que resultan de la suma de dos óxidos de ____________ con distintos estados de oxidación	Metales del mismo tipo
Los peróxidos son compuestos:	Binarios
El ácido dicrómico o conocido como dicromato de hidrógeno, es:	Diprótico
Las sales oxisales mixtas se componen de	Dos metales más un radical neutro
Las sales oxisales mixtas se forman por la reacción entre:	Un metal más dos radicales halogénicos
Las sales oxisales ácidas se forman entre un metal con:	Un radical ácido
La estequiometría es la rama de la química que estudia:	Las ecuaciones químicas
La ley de la conservación de la masa establece que:	La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma
Durante una reacción química los átomos ________ se crean, solo se combinan	No
En una ecuación química las sustancias que están al lado izquierdo de la ecuación se llaman	Reactivos
Es una ecuación química, las sustancias que aparecen en el extremo derecho de la misma, se denominan	Productos
En una ecuación química, los catalizadores son sustancias que	Aceleran la reacción
En una ecuación química sin balancear se está irrespetando la ley de la	Conservación de la materia
Se entiende por reactivo limitante, aquella sustancia que	Produce la menor cantidad de productos
Los reactivos en exceso son aquellos que	Sobran en la reacción
Las disoluciones químicas son mezclas	Homogéneas
La sustancia que está presente en mayor proporción en una disolución química se llama	Solvente
En las disoluciones químicas la sustancia o sustancias que se hallan en menor proporción se denominan	Soluto
El proceso de descomposición de una muestra de sustancia por paso de corriente eléctrica en medio acuoso se llama	Electrólisis
Las sustancias que se descomponen en medio acuoso formando iones con carga eléctrica se denominan	Electrolito
Electrolitos son aquellas sustancias solubles en agua que tienen enlace	Covalente
Las sustancias que tienen enlace iónico, están formadas por	Cationes y Aniones
Se denominan sustancias no electrolíticas aquellas que ______ forman electrolitos de agua	No
La mayoría de los compuestos con enlace covalente o molecular cuando se diluye en agua forman	No electrolitos
La doble fecha que separa los reactantes de los productos en una reacción química significa	Que hay un equilibrio entre reactantes y productos
De acuerdo a la ubicación de los elementos en la tabla periódica, cuando más lejos están forman enlace:	Iónico
De acuerdo a la ubicación de los elementos en la tabla periódica, cuando más cerca están entre sí, forman enlace	Covalente
Se denomina "iones espectadores" aquellos que	No constan en le ecuación iónica
En la ecuación iónica neta, como producto aparecen solamente los:	Iones que forman compuestos insolubles
En una reacción en la que tenemos un proceso de óxido-reducción, también denominada redox ______ hay cambios de estado de oxidación de las sustancias que participan en ella	Si
Cuando un elemento se reduce, éste gana cargas positivas, por consiguiente su número de electrones...:	Disminuye
Cuando un elemento se reduce, éste gana cargas negativas, por consiguiente su número de electrones...:	Aumenta
El número de moles de una sustancia se calcula dividiendo la masa entre	El peso molecular de la misma sustancia
Cuando se realiza dilución de soluciones químicas para obtener soluciones diluidas; permanece constante...:	El número de moles de soluto
La radiación electromagnética, transporta energía a través del espacio en forma de _____	Ondas
El efecto fotoeléctrico, es el proceso de separación de electrones cuando sobre un metal _______	Se aplica luz
En el modelo atómico de Niels Bohr, los electrones describen órbitas ______ en torno al núcleo del átomo	Circulares
El principio de incertidumbre de Heinsberg, establece que para una partícula relativística, es imposible predecir simultáneamente, tanto la posición como:	Su momento
La clasificación de los elementos químicos en una tabla fue idea original de	Mendeleev
Las energías de ionización se expresa en unidades llamadas	KJ (kilojulios)
Al aplicar energías de ionización primaria se obtiene como producto	Cationes
Las electronegatividades _________ cuando se atraviesa un mismo período de izquierda a derecha	Aumentan regularmente
Se forman las aleaciones químicas cuando:	Se combinan físicamente dos metales
Todos los metales tienden a formar ____ en disolución acuosa	Cationes
Los metales cuando reaccionan químicamente con no metales, forman compuestos con enlace _______	iónico
Los óxidos no metálicos, cuando reaccionan con el agua forman	Hidróxidos o Bases
Se denomina ________ aquellos metales que forman ácidos con estados de oxidación particulares	Antóferos

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