Son ramas básicas o fundamentales de la Química:	Química física, Bioquímica, Química Orgánica
Propiedad intensiva de la materia y un ejemplo:	No depende de la cantidad de materia, la densidad
Número de elementos actuales, familias y bloques de la "Tabla Periódica de los elementos Químicos"	118, 18, s,p,d,f
Símbolos para los siguientes elementos químicos Z = 47, 71, 9, 28, 76, 37	Ag, Lu, F, Ni, Os, Rb
¿Qué nombre reciben los átomos del mismo elemento, pero con diferentes números de masa?	Isótopos
Científico que descubrió el electros y científico que descubrió el protón:	J.J Thomson y James Chadwick
Nomenclatura Tradicional de los siguientes ácidos: HCl, HF, HBr, HI	Ácido Clorhídrico, Ácido Fluorhídrico, Ácido Bromhídrico, Ácido Yodhídrico
Número cuántico que representa el nivel de energía donde podría estar el electrón:	n
Que es quimica	Es la ciencia que describe la materia, sus propiedades, los cambios que experimenta y los cambios energéticos que acompañan a esos procesos.
QUÍMICA ORGÁNICA:	Está formado principalmente por: C, H, O, N. El número de compuestos orgánicos excede a los inorgánicos Los compuestos orgánicos son sensibles al calor. Entre los compuestos orgánicos prevalece el enlace covalente.
QUÍMICA INORGÁNICA:	Están constituidos por átomo de cualquier elemento. El número de los compuestos inorgánicos es menor al de los orgánicos son resistentes al calor.En los compuestos inorgánicos prevalece el enlace iónico
SUSTANCIA QUÍMICA:	es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia.
La bioquímica	es una ciencia que estudia la composición química de los seres vivos, especialmente las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleídos
La quimica se divide en	general especial analitica aplicada
Los tipos de fenómenos que se producen en la naturaleza	físicos y químicos
Elemento:	Son las sustancias más fundamentales con las cuales se construyen todas las cosas materiales.
Compuesto:	Son sustancias puras constituida por elementos de dos o más tipos, combinados unos con otros en proporciones fijas.
Materia	es la sustancia de la que están hechas todas las cosas materiales del Universo
Materia orgánica:	Materia orgánica es estudiada por la química orgánica.
Materia inorgánica:	Materia inorgánica es estudiada por la química inorgánica. Está formada por moléculas más simples. La materia inorgánica no es derivada del carbono.
Materia viva:	es la materia que forma parte de los seres vivos. Puede ser orgánica (proteínas, lípidos, azúcares, etc.) y también puede ser inorgánica (agua, sales minerales).
La materia posee dos tipos de propiedades:	las generales y las específicas.
La sustancia fundamental de las cuales está compuesta la materia es:	Materia orgánica
Las sustancias puras constituidas por elementos de dos o más tipos combinados en proporción fija se conocen como:	Compuestos
Todo lo que posee masa inercia y ocupa un lugar en el espacio se conoce como:	Materia
La masa es	una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.
PROPIEDADES QUÍMICAS:	son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias. Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida
PROPIEDADES QUÍMICAS:	Masa Peso Volumen Longitud
Las sustancias se clasifican en	sustancias puras y mezclas
Se llama sustancia pura a	aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético)
Se llama mezcla al	resultado de la combinación de varias sustancias puras, y es posible la separación de éstas mediante procedimientos físicos (destilación, evaporación, suspensión, filtración) y mecánicos (decantación e imantación).
Que es mezcla homogénea	es aquella en la que las propiedades intensivas son las mismas en toda la mezcla (por ejemplo, sal disuelta en agua
CAMBIOS DE ESTADO	SÓLIDO LÍQUIDO GASESOS
PROPIEDADES DE LA MATERIA	Son las propiedades describen las características particulares de una sustancia
Propiedades Químicas:	son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
Peso:	es la relación existente entre la fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre determinada cantidad de masa, este depende de la fuerza de gravedad, la posición relativa y la masa de los objetos. La unidad de medida del peso es el Newton
Volumen:	el volumen es una magnitud física derivada, se define como el espacio que ocupa un cuerpo en el universo, las unidades para medirlo son el metro cubico, centímetro cubico, litro, mililitro.
Longitud:	la longitud es una magnitud que mide la distancia entre dos puntos, también puede considerarse como la medida de cada una de las dimensiones de un cuerpo: la unidad de medida de la longitud en el sistema métrico decimal es el metro.
Masa:	la masa se define como la cantidad de materia que contiene un cuerpo, en muchas ocasiones se confunden los términos de masa y peso y esta última es una unidad de fuerza a diferencia de la masa que es una magnitud escalar, la unidad de masa en el sistema internacional de unidades es el kilogramo
Propiedades intensivas o específicas:	son las características de la materia que son independientes de la cantidad a medir
Densidad	Se define a esta como la relación existente entre la cantidad de materia que posee un cuerpo y el espacio que esta ocupa (relación de masa entre volumen), D=m/v la unidad de medida de la densidad es Kg/m3, g/cm3 , la densidad es una magnitud intensiva.
Punto de ebullición	temperatura en donde la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido
Punto de fusión	Esta propiedad intensiva se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es a una presión de una atmósfera.
Se llama coeficiente de solubilidad	al cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmósfera absoluta.
Índice de refracción	El índice de refracción de una sustancia o un medio transparente, es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz en la sustancia o el medio transparente.
Modelo de Dalton	Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas
Modelo de Thomson	Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva.
Modelo de Rutherford	Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo
Modelo de Bohr	Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford,
Modelo de Schrödinger	Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.
Los números cuánticos son	Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
El conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado	es el de un electrón simple en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química
El número cuántico principal (n).	Este número cuántico está relacionado tanto con la energía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos,
El número cuántico secundario o azimutal (l = 0,1, 2, 3, 4,5,..., n-1)	indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
El número cuántico magnético (m, ml)	Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,..., 0,..., l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m.
El número cuántico de espín (s, ms)	indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
Los números cuánticos aparecen en las soluciones de la ecuación de	Schrödinger
En1926 Erwin Schrödinger formula la llamada	ecuación de onda de Schrödinger
Los electrones que tienen los átomos en cada una de sus órbita a eso es lo que se llama	configuración electrónica de un elemento de la tabla periódica.
Electrones de valencia	son el número de electrones que tiene el átomo de un elemento en su última capa u órbita (subnivel)
La tabla periódica	es una tabla donde los elementos están ordenados de acuerdo a sus propiedades, a continuación estudiaremos un poco del desarrollo de la tabla periódica.
Modelo de las triadas	Johan Dobereiner (1780-1849) en 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó tríadas. Los elementos de cada tríada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplos: Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba.
Clasificación de los elementos de la tabla periódica	Metales Semimetales o metaloides No metales
Características de los metales	Son electro positivos (es decir, forman iones positivos). Son sólidos (excepto el mercurio que es líquido). Tienen bajos y altos puntos de fusión. Tienen brillo metálico.
Características de los semimetales	Son sólidos. Presentan carácter anfótero (presentan características de metales y no metales).
Características de los NO metales	Son electronegativos (es decir, forman iones negativos). Son gases H2, N2, O2, CI2, F2 y los gases nobles que existen como moléculas individuales. En condiciones normales existen (TPN) como moléculas diatónicas H2, N2, O2, CI2, F2, I2, Br2. Son sólidos el carbono, azufre, fosforo, yodo. Es líquido el bromo.
¿Cómo varia el tamaño de un átomo de acuerdo a la ubicación en la tabla periódica?	A lo largo de un periodo el tamaño del átomo disminuye de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo en un grupo aumenta.
Iones negativos	tienen radios más grandes que los correspondientes átomos neutros, por la ganancia de electrones.
Iones positivos	tienen radios más pequeños que los correspondientes átomos neutros, porque pierden electrones.
Energía de ionización (EI)	Es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso
Afinidad electrónica	Es la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro gaseoso gana electrones (e-) [es un número negativo]
Electronegatividad (EN)	Es la tendencia de un átomo para ganar electrones para sí mismo (es un numero positivo).
Compuestos binarios:	Son los que están formados por dos elementos diferentes, puede ser un metal con un no metal o dos no metales. (MgO, HCI, H2S).
Compuestos ternarios:	Están formados por tres elementos diferentes. Como ejemplo los ácidos oxácidos que en su mayoría son compuestos ternarios formados por hidrógeno y otros dos no metales. (HCIO, H3PO4, H2SO4)
Compuesto iónico:	Es un compuesto formado por iones de cargas opuestas. Ejemplo: Na+Cl-(NaCl), K+Cl-(KCI).
Compuesto molecular:	Está formado por unidades discretas denominadas moléculas, que generalmente consiste en un número pequeño de átomos no metálicos que se mantienen unidos mediante enlace covalente.
Unidad fórmula:	Es la unidad más simple de un compuesto iónico.
Valencia:	Se define como la capacidad de combinación de un elemento con relación a otro.
El estado de oxidación o número de oxidación	está relacionado con el número de electrones que un átomo pierde, gana o que comparte para unirse a otros átomos en los compuestos.
Los iones poli atómicos	están formados por dos o más átomos de elementos no metálicos unidos por enlaces covalentes
Cuales son los sistemas de nomenclatura	Sistema clásico (común o antiguo), sistema estequiométrico y sistema Stock (IUPAC).
ÓXIDOS	Son aquellos compuestos que poseen átomos de oxígeno con número de oxidación (-2) y otro elemento (metal o no metal).
ÓXIDOS METÁLICOS	Son aquellos compuestos que se forman entre el oxígeno y los metales.
ÓXIDOS NO METÁLICOS	Se forman entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce también como anhídridos u óxidos ácidos.
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS	Son compuestos que tienen hidrógeno unido a un no metal.
SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS	Las sales de estos compuestos se forman al reaccionar el ácido hidrácido con un metal, produciendo hidrógeno gaseoso.
HIDRÓXIDOS (BASES)	Son compuestos que se forman cuando un óxido básico reacciona con el agua Oxido Básico + Agua Hidróxido
OXISALES	Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos por un metal.
Valencia:	Mide la capacidad que tiene un elemento de formar enlace químico.
Número de Oxidación:	Es un número entero positivo o negativo que se utiliza para describir las cargas
Enlace Químico:	Son las fuerzas que mantienen unido a los átomos en un compuesto.
ESTRUCTURAS DE LEWIS	Es le representación de los electrones de valencia de un átomo por puntos alrededor del símbolo de un átomo.
CLASIFICACION DEL ENLACE QUÍMICO	Iónico Covalente Metálico
El enlace iónico	se produce cuando se combinan un metal y un no metal.
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno	es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica
Clasificación de los enlaces covalentes:	Covalente polar. Covalente no polar, conocido también como apolar o puro. Covalente sigma (σ). Covalente múltiple Pi (π) (dobles o triples) Covalente coordinado.
Características del enlace covalente:	Generalmente se da entre dos elementos no metálicos. Se da por la compartición de uno o más pares de electrones. Se da por la compartición asimétrica y simétrica de los electrones. Se da cuando la diferencia de electronegatividad es casi cero o igual a cero.
Ecuaciones químicas	Una reacción química se representa mediante una ecuación química.
Reacciones de la química inorgánica	Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).
Reacciones Químicas	Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).
Tipos de Reacciones Químicas	Reacciones de Síntesis Reacciones de Descomposición Reacciones de Desplazamiento

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