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17 Cartas en este set
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¿Cómo se organiza el sistema periódico?
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El sistema periódico se organiza en grupos verticales y periodos horizontales.
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¿Cómo se ubican los elementos en cada grupo?
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En cada grupo se ubican los elementos de propiedades similares o “familias” de elementos.
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¿Qué indica generalmente el número de grupo?
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El número de grupo indica generalmente el número de electrones de valencia del elemento. La ubicación de un átomo en determinado grupo indica de inmediato la mayor valencia posible
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¿Qué indican los periodos?
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Los periodos indican el número de niveles o capas electrónicas que tiene el átomo.
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¿Cuáles son los orbitales más estables?
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Puede decirse que los orbitales “p” son más estables que los “s”, y estos más estables que los “d”, etc.
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¿Qué establece el principio del Auf bau?
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Establece que los orbitales van siendo llenados de modo a que los electrones tengan estados de energía mínimos
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¿Qué establece la Regla de Hund?
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Establece que: “Para un valor dado de l, los electrones se distribuyen de tal manera que sea máximo el número de electrones con spines paralelos.
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¿Qué es la promoción energética?
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La promoción energética es el estado en el cual un electrón pasa a de un orbital de menor energía a otro de mayor.
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¿Cómo se realiza la promoción del electrón?
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La promoción del electrón a un nivel excitado puede realizarse solo cuando la energía necesaria para la excitación no sea muy alta.
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¿Por qué el F es monovalente y el Cl puede tener otros estados de valencia?
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Porque el Cl pertenece al grupo 4, donde ya aparecen nuevos orbitales d, que aunque vacíos permiten la promoción energética de los electrones del Cl.
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¿Por qué los lantánidos son tan parecidos en sus propiedades químicas?
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Los lantánidos tienen la misma configuración electrónica en sus electrones más exteriores: 5s2, 5p6, 5d10, 6s2, solo se van diferenciando por los electrones 4f del cuarto nivel, que son menos exteriores.
Como el comportamiento químico de un átomo depende de sus electrones exteriores, los lantánidos son muy parecidos en sus propiedades químicas. |
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¿A qué se llama electrón diferenciante?
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Se llama electrón diferenciante al electrón que se agrega a la envoltura del átomo precedente, este electrón determina las propiedades del nuevo elemento.
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Consideraciones con respecto al potencial de ionización
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a) En cada grupo el potencial de ionización disminuye con el aumento del número atómico.
b) Los metales alcalinos tienen menor potencial de ionización que sus vecinos alcalino-térreos. c) En un mismo periodo el potencial de ionización aumenta hacia la derecha, teniendo en todos los casos el valor máximo con los gases nobles. d) Los elementos con orbitales d (grupo B) tienen mucho mayor potencial de ionización que los del grupo A. |
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¿Hacia dónde disminuye el radio de los elementos?
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El radio del átomo disminuye en un mismo periodo hacia la derecha
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¿A qué se debe que el radio de los elementos disminuya hacia la derecha?
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Se debe a que al aumentar la cantidad de protones en el núcleo y la cantidad de electrones en la última capa, aumenta también la atracción con los electrones de la última capa.
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¿Qué representa la afinidad electrónica?
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La afinidad electrónica representa la energía desprendida al agregar a un átomo, un electrón libre extra, formándose así un ion negativo.
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¿Qué es la electronegatividad?
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Es el poder de un átomo de una molécula de atraer electrones. Aumenta hacia la derecha de la tabla periódica.
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