Qué es la química	Es la ciencia que estudia la materia y los cambios que sufre esta
Qué es la materia	Todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio y tiene masa
La materia se divide...	Un cuerpo en Particulas - por medios mecánicos Las partículas en moléculas - por medios físicos Las moléculas en átomos - por medios químicos El átomo en partículas subatomicas: protones, electrones y neutrones - por medio nuclear
Qué es un átomo	La particula más pequeña indivisible que existe
Clasificación de la materia según su composición	Materia: 1.- mezclas 1.1.- heterogéneas 1.2.-homogéneas 2.- sustancias puras 2.1.- compuestos 2.2.- elementos
Isotopos	Sin átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico (z) pero distinto número másico (A)
Isotopos inestables	Los átomos inestables son radiactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones
Qué isotopo se pone en la tabla periódica	El más abundante en el planeta *todos lo elementos tienen isotopos y dependiendo de su numero másico se le pone el nombre, ejem: carbono-14
Tres formas de representar las configuraciones eléctronicas de los átomos	1.-forma condensada 2.-diagrama del orbital 3.-símbolo de kernel
Números cuánticos (4)	n l m S (spin)
Número cuántico principal	n Indica el nivel de energía en el que se encuentra un electrón, por lo tanto, indica la cercanía con el núcleo. n: 1 hasta 7
Número cuántico secundario	l Indica el tipo (forma) de orbital. También es llamado de momento angular o azimutal.
Subnivel de energía	La forma del orbital altera la energía del electrón
La energía de un electrón depende de su número cuántico:(2)	n & l Principal y secundario
Número cuántico magnético	ml Describe la orientación en el espacio del orbital
Número cuántico de espín	ms Describe cómo es el giro de un electrón sobre su propio eje. ms: toma el valor de +1/2 o -1/2
Configuración electrónica	Es la representación de la distribución específica de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales
Qué es el número atómico (z)	Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento
Cuándo se dice que es un átomo neutro	En un átomo neutro el número de protones es igual al número de neutrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo.
Número de masa (A)	Es el total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.
Isotopos	Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico.
Iones	Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa
Catión	La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro, forma un catión, un ion con carga neta positiva.
Para que se utilizan los números cuánticos	Para describir los orbitales atómicos e identificar los electrones que están dentro.
Número cuántico n	Toma valores de 1 a 7 Cuánto más grande es el valor de n, mayor es la distancia entre un electrón en el orbital respecto del núcleo, y en consecuencia, el orbital es más grande.
Número cuántico del momento angular l	Expresa la "forma" de los orbitales. Tiene todos los valores posibles desde 0 hasta (n-1), sus valores se designan con las letras s, p, d, f, g, h = 0,1,2,3,4
El número cuántico magnético (ml)	Describe la orientación del orbital en el espacio. Dentro del subnivel el valor de ml depende de "l", sus valores son de - l a +l incluyendo el 0
Número cuántico de espín (ms)	Muestra los dos posibles giros de un electrón, uno en sentido de las manecillas del reloj (+1/2) y otro en sentido contrario (-1/2)
* Cuáles son los 4 números cuánticos para un electrón de un orbital 2s	n=2, l=0, ml= 0, ms= +1/2 o -1/2
Datos efecto pantalla	Se dice que un electrón en orbitales 2s o 2p está parcialmente "apantallado"de la fuerza de atracción del núcleo por los electrones 1s. La consecuencia importante de este efecto pantalla es que disminuye la atracción electrostática entre los protones del núcleo y el electrón del orbital 2s o 2p.
Cuanto	Es la cantidad más pequeña de energía electromagnética (EM) que puede emitir o absorber un átomo. En otras palabras: es la cantidad mínima de energía que puede ganar o perder un átomo.
Fotones	Es una particula que forma una radiación electromagnética, la cual, no posee masa y transporta un cuanto de energía. Es la mínima cantidad de energía que posee una radiación electromagnética.
Cuanto más grande es el valor de n	Mayor es la longitud entre un electrón en el orbital respecto al núcleo y en consecuencia el orbital es más grande
Tipo de orbital s, p, d, f (nombres)	S - de sharp P - de principal d - de difuse f - de fundamental
Tabla periódica	Fue creada en 1869 por el ruso Dimitri Mendeleyev

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