QUÉ ES UN ÁTOMO	+ Es la cantidad más pequeña de un elemento que CONSERVA SUS PROPIEDADES QUÍMICAS
ESTÁ COMPUESTO POR	- El NÚCLEO . PROTONES . NEUTRONES - La CORTEZA . ELECTRONES
NUCLEONES	Son las partículas que forman el Núcleo: . PROTONES . NEUTRONES
- A= NÚMERO MÁSICO	- Suma de NEUTRONES+PROTONES (Z) existentes en el núcleo de un átomo - El núcleo es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo
- Z= NÚMERO ATÓMICO	- Número de PROTONES en un átomo.
- e	- Número de ELECTRONES
PARA SABER EL NÚMERO DE PARTÍCULAS QUE TIENE CADA ELEMENTO	- Z= NÚMERO ATÓMICO: Número de PROTONES - NÚMERO DE NEUTRONES= A-Z - NÚMERO DE ELECTRONES= Z-e
NÚMERO DE PARTÍCULAS QUE TIENE CADA ELEMENTO	. Un ELEMENTO siempre tiene el MISMO Nº de PROTONES . El nº de neutrones y electrones SI PUEDE VARIAR
VARIACIONES DE Nº DE PARTÍCULAS	- NUCLEIDO - IONES - ISOTOPOS - ISOBAROS - ISOTONOS
NUCLEIDO	- Cualquier combinación existente de A y Z, todos los átomos que poseen el mismo número atómico y el mismo número másico - Los nucleidos de IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí.
IONES	- Átomos de un mismo elemento, con distintos elect. - Es un átomo que ha ganado o perdido un electrón + Se denomina CATIÓN un ión con carga positiva Ha PERDIDO electrones + Se denomina ANIÓN un ión con carga negativa. Ha GANADO electrones
ISÓTOPOS	- Átomos con igual Z pero distinto A - SON ÁTOMOS DEL MISMO ELEMENTO QMCO
ISÓBAROS	- Átomos con igual A pero distinto Z - SON ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS QMCOS - Propiedades qmcas diferentes
ISÓTONOS	- Átomos con igual número de neutrones, pero distinto A y Z - SON ÁTOMOS DIFERENTES - Propiedades qmcas diferentes
QUÉ ES UNA MOLÉCULA	+ Es la unión de 2 o más ÁTOMOS
CORTEZA: GENERALIDADES	- Los electrones circulan a una determinada distancia del NÚCLEO. Son los ORBITALES - A esos orbitales también se le llama NIVELES DE ENERGÍA
ORBITALES ATÓMICOS	Cuando hablamos de los orbitales atómicos nos referimos al lugar, en donde existe una AMPLIA PROBABILIDAD en encontrar al menos un electrón
a la hora de colocar los electrones en orbitales (1) se debe tener en cuenta que	1) Los electrones se colocan desde el núcleo hacia fuera. 2) Hasta que no se llena un orbital, no se colocan electrones en el siguiente orbital 3) Hay cuatro tipos de orbitales ( s p d f)
a la hora de colocar los electrones en orbitales (2) se debe tener en cuenta que	4) Cada nivel tiene tantos orbitales como su número cada nivel de energía estaba subdividido a su vez en un conjunto de subniveles 5) En cada orbital solo cabe un número de electrones específico, siempre 4 más que en el orbital anterior
a la hora de colocar los electrones en orbitales (3) se debe tener en cuenta que	- En el ORBITAL S caben dos electrones - En el ORBITAL P seis - En el ORBITAL D diez - En el ORBITAL F catorce
ENERGIA DE ENLACE	→ Energía mínima para desplazar al electrón.
ESTADO DE VALENCIA (1)	- La valencia es el número de electrones que tiene un elemento en su ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA - Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química
ESTADO DE VALENCIA (2)	- La valencia química se puede definir como la capacidad que tiene un elemento de combinarse con otros - Hay elementos con más de una valencia
ESTADO DE VALENCIA (3)	- Los átomos pueden perder o ganar electrones pasan a ser IONES - Hay elementos que, en el último nivel puede tener 1,2 o más electrones - A cada uno de ellos se le llama: NÚMERO DE OXIDACIÓN
ESTADO DE VALENCIA (4)	- Cuando el número de oxidación es 0 el átomo es estable y no tiende a unirse para formar una molécula - Cuando el nº de oxidac. es negativo o positivo, los átomos están en disposición de unirse para formar una MOLÉCULA
CARACTERÍSTICAS DE UNA ONDA	- LONGITUD DE ONDA - FRECUENCIA - VELOCIDAD DE PROPAGACIÓN - AMPLITUD - PERIDO (T, en segundos) - ÍNDICE DE REFRACCIÓN (n)
EXCITACIÓN	Cuando un fotón transmite su E a un ELECTRÓN éste salta a un nivel superior (órbital)
DESEXCITACIÓN	- Un elec. excitado puede volver a su ORBITAL ORIGINAL devolviendo la E que ántes a absobido - Libera el fotón que ha absorbido
IONIZACIÓN	Si la E absorbida es demasiada el elec. SALE DESPEDIDO fuera del átomo, que queda cargado positivamente
DESEXITACIÓN Y RADIACIÓN	- Al volver a su orbital original y liberar ese exceso de energía, emite un fotón. - Así que la ENERGÍA DEL FOTÓN será exactamente la DIFERENCIA DE ENERGÍA entre los dos niveles E2-E1= hxf
COLISIÓN ELÁSTICA	+ Desvía su trayectoria + Cede energía cinética + No hay alteraciones
COLISIÓN INELÁSTICA	+ Transfiere energía suficiente para alterar + Produce excitación o ionización RADIOFÁRMACOS
COLISIÓN RADIATIVA	+ La partícula se frena o desvía por influencia del núcleo + La energía que pierde la emite como fotón (radiación de frenado o Bremsstrhlung)

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